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2019年12月13日。硫酸是一种价格便宜的强酸，它的水溶液对热的稳定性良好。硫酸在化学清洗中应用得很广泛，其浓度一般在15%以下，通常是将95%—98%浓度的浓硫酸稀释后使用的。但硫酸在清洗中生成的盐类有很多是水溶性较低的，比如用硫酸去除含钙盐的锅炉污垢时，由于与硫酸反应生成水溶性差的硫酸钙，所以去垢效果不好。相反改用盐酸处理，由于生成水溶性很好的氯化钙而除垢效果良好（在25℃时，100cm3水中只能溶解0.208g硫酸钙，而可溶解74.5g氯化钙)。
我们将两种重要强酸的工业制法作一个联系比较。相同点：“都三步”、“都放热”、“都可对流”还有什么共同点？
如都有一步氧化需要使用催化剂。一是SO2的催化氧化，一是高纯烟台硫酸NH3的催化氧化。需要催化剂帮忙的步骤往往是比较困难的一步，否则，硫就可以被直接氧化成SO3了。最后一步都在吸收塔内进行。
不同点：也有重要的区别。
SO3是H2SO4的酸酐，NO2却不是HNO3的酸酐，所以两种吸收塔内发生的吸收反应前者是非氧化还原反应，后者则是氧化还原反应，需要补充空气。（NO2氧化性较强，能把NO2氧化的试剂要么难找，要么成本太高，所以选择自己氧化自己，就如氯气制漂白粉次氯酸钙一样，也是歧化反应）。
资源紧缺的时代，能量的充分利用——对流；化学原理指导化工生产——理论指导实践；还有工程师的设计中充满着智慧之光——科技发展是生产力，科技进步才有工业进步。
